Redox aati

Awọn ọrọ "ifoyina" a akọkọ túmọ kan pato nkan ibaraenisepo pẹlu atẹgun lati dagba ohun elo afẹfẹ, bi atẹgun ti itan a ti mọ bi akọkọ oxidant. Nipa oxidizing gbọye atẹgun asopọ, ati labẹ atunse - pada o. Ki awọn oro "ifoyina - atunse" ti gun ṣiṣẹ kemistri. Redox aati nigbamii wá lati wa ni kà nipa iru ilana kan bi awọn abajade ti awọn ti o wa ni a gbigbe ti elekitironi lati ọkan atomu si miiran, ki yi oro ti ipasẹ kan to gbooro itumo. Fun apẹẹrẹ, nigbati magnẹsia ijona ni atẹgun: 2Mg + O2 → 2MgO itanna gbigbe waye lati magnẹsia to atẹgun.

Redox aati ti wa ni characterized ni pe won nlo awọn pẹlu reagents mọ oxidants ati reductants. Oludoti awọn ọta ti o kun elekitironi kà atehinwa òjíṣẹ. Ni kemikali agbo ti awọn ọta ya elekitironi ti a npe ni oxidants. Awọn loke lenu jẹ a magnẹsia atehinwa oluranlowo ara ti wa ni oxidized, i.e. rán ohun itanna. Atẹgun ti wa ni dinku - gba ohun itanna ati awọn ẹya oxidizer. Miran ti apẹẹrẹ: CuO + H2 → Cu + H2O. Nigba ti kikan, awọn Ejò afẹfẹ ni a hydrogen san Ejò ions gba elekitironi lati hydrogen. Bi awọn ohun oxidizing oluranlowo, ti won ti wa ni dinku si ibere bàbà. Hydrogen awọn ọta kun elekitironi, bi a atehinwa oluranlowo ara ti wa ni oxidized ati hydrogen.

Bayi, awọn ifoyina ati idinku lakọkọ ya ibi ni nigbakannaa: oxidized atehinwa ati oxidizing òjíṣẹ ti wa ni dinku. Redox aati ti wa ni ki a npe ni nitori nibẹ jẹ ẹya inextricable asopọ laarin awọn pasipaaro lakọkọ. Ti o ni, ti o ba wa nibẹ awọn ọta ti o kun elekitironi, ti o ba wa nigbagbogbo bayi ati iru awọn ti awọn elekitironi ya. Ni akoko kanna bi ti o ti oxidizer ati ki o kan atehinwa oluranlowo ni yiyipada awọn ìyí ti ifoyina ṣe. Bi awọn kan abajade ti kemikali orisirisi agbo le wa ni akoso pẹlu eyikeyi iru ti awọn ọta ni ohun ti.

Awọn ifilelẹ ti awọn orisi ti redox aati:

1. Intermolecular - oxidizable ati reducible awọn ọta wa ninu awọn ohun ti ti o yatọ si kemikali, fun apẹẹrẹ: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (sinkii - reductant hydrogen kasonu - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable ati reducible awọn ọta wa ninu awọn ohun ti ti kanna kemikali nkan na, fun apẹẹrẹ: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (ni a moleku ti potasiomu chlorate atẹgun - reductant chloro - oxidant).
3. Autoxidation-ara-iwosan tabi disproportionation - kanna kemikali ano ni awọn lenu ni awọn atehinwa oluranlowo ati oxidizing oluranlowo, fun apẹẹrẹ: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( a nitrogen atomu ti nitrous acid jẹ mejeji a atehinwa oluranlowo ati oxidizing oluranlowo, awọn ifoyina ọja - a oyi- acid, awọn idinku ọja - nitrogen monoxide).
4. Comproportionation reproportsionirovanie tabi - ọkan ati awọn kanna ano nini kan ti o yatọ ìyí ti ifoyina ti awọn moleku, Abajade ni kan nikan ifoyina ipinle, fun apẹẹrẹ: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox aati ti wa ni gbekalẹ ni a gbogboogbo fọọmu tabi itanna. Ọkan le ro awọn apẹẹrẹ ti kemikali ibaraenisepo: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Nibi, awọn irin atomu jẹ ẹya oxidizing oluranlowo, nitori ti o gba ọkan itanna ati awọn ayipada pẹlu awọn ìyí ti ifoyina ti +3 to +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Dẹlẹ efin atehinwa oluranlowo ti wa ni oxidized, elekitironi ati ki o rán o ayipada ifoyina ipinle ni -2 si 0: Sˉ² - e → S °. itanna tabi dẹlẹ-itanna iwontunwonsi ọna ti wa ni lo fun titete ti awọn stoichiometric olùsọdipúpọ ni idogba.

Redox aati ni o wa ni ibigbogbo ati ti awọn nla pataki, niwon nwọn underlie ti ijona sii lakọkọ ti ibajẹ ibajẹ, respiration, ti iṣelọpọ, assimilation ti erogba oloro eweko, bi daradara bi lori awọn miiran ti ibi lakọkọ. Bakannaa, won ti wa ni lo ninu orisirisi ise fun producing awọn irin ati ti kii-irin wọn agbo. Fun apẹẹrẹ, awọn wọnyi ti wa ni orisun lori awọn igbaradi ti amonia, imi ati oyi-acids, diẹ ninu awọn ile elo, awọn oogun ati ọpọlọpọ awọn miiran pataki awọn ọja. Wọn ti wa ni tun lo ninu analitikali kemistri fun ti npinnu awọn orisirisi kemikali agbo.